【标准电极电势】在电化学中，标准电极电势是衡量物质在标准条件下发生氧化或还原反应能力的重要参数。它反映了物质在电极上与其他物质进行电子转移的倾向，是判断氧化还原反应方向和计算电池电动势的基础。
标准电极电势通常以氢电极作为参考（标准氢电极，SHE），其电势被定义为0 V。其他物质的电极电势是在相同条件下与标准氢电极比较得出的数值。电势越高，表示该物质越容易被还原；电势越低，则越容易被氧化。
以下是部分常见物质的标准电极电势（单位：V，标准条件：25°C，1 atm，1 M浓度）：
| 物质 | 反应式 | 标准电极电势（E°） |
| F₂(g) + 2e⁻ → 2F⁻(aq) | F₂ + 2e⁻ → 2F⁻ | +2.87 |
| Ag⁺(aq) + e⁻ → Ag(s) | Ag⁺ + e⁻ → Ag | +0.80 |
| Cu²⁺(aq) + 2e⁻ → Cu(s) | Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu | +0.34 |
| 2H⁺(aq) + 2e⁻ → H₂(g) | 2H⁺ + 2e⁻ → H₂ | 0.00 |
| Pb²⁺(aq) + 2e⁻ → Pb(s) | Pb²⁺ + 2e⁻ → Pb | -0.13 |
| Zn²⁺(aq) + 2e⁻ → Zn(s) | Zn²⁺ + 2e⁻ → Zn | -0.76 |
| Mg²⁺(aq) + 2e⁻ → Mg(s) | Mg²⁺ + 2e⁻ → Mg | -2.37 |
| Li⁺(aq) + e⁻ → Li(s) | Li⁺ + e⁻ → Li | -3.05 |
从表中可以看出，氟气（F₂）具有最强的氧化性，而锂（Li）则具有最强的还原性。这些数据在设计电池、预测反应可行性以及理解金属活动性顺序时非常有用。
了解标准电极电势有助于我们更好地掌握电化学反应的基本规律，并在实际应用中优化电池性能和材料选择。
