【王水是怎么配制的】王水是一种具有极强腐蚀性的混合酸，能够溶解许多金属，包括金和铂等通常不活泼的金属。它的名字来源于其“能溶解一切”的特性，虽然实际上它并不能溶解所有物质，但在化学实验中却非常常见。以下是关于王水配制方法的详细总结。
一、王水的基本组成
王水是由两种强酸按一定比例混合而成：
- 硝酸（HNO₃）
- 盐酸（HCl）
这两种酸在混合后会发生复杂的化学反应，生成具有强氧化性和氯化性的混合物。
二、王水的配制比例
根据不同的用途，王水的配制比例略有不同。最常见的配比是：
| 酸类 | 浓度 | 比例（体积比） |
| 硝酸 | 浓硝酸 | 1份 |
| 盐酸 | 浓盐酸 | 3份 |
即：1:3 的硝酸与盐酸混合，这种比例的王水被称为“标准王水”。
三、配制步骤
1. 准备材料：浓硝酸（65%以上）、浓盐酸（37%以上）。
2. 安全防护：佩戴护目镜、橡胶手套、实验服，并确保通风良好。
3. 缓慢混合：
- 先将盐酸倒入容器中。
- 然后缓慢加入硝酸，切勿颠倒顺序，以避免剧烈反应产生大量热量或气体。
4. 搅拌均匀：混合后轻轻搅拌，使两种酸充分融合。
5. 储存：将配制好的王水存放在密封的玻璃瓶中，贴上标签并置于阴凉处。
四、注意事项
- 危险性高：王水具有强腐蚀性，接触皮肤或吸入蒸气会对人体造成严重伤害。
- 不可逆反应：一旦混合，无法简单分离出原来的硝酸和盐酸。
- 使用限制：王水只能用于特定的实验目的，如溶解贵金属或进行某些分析测试。
五、总结表格
| 项目 | 内容 |
| 名称 | 王水 |
| 组成 | 浓硝酸 + 浓盐酸 |
| 常用比例 | 1:3（硝酸:盐酸） |
| 特点 | 强腐蚀性、可溶解金、铂等金属 |
| 配制方式 | 缓慢将硝酸加入盐酸中，搅拌均匀 |
| 安全要求 | 防护装备、通风环境、避免直接接触 |
| 应用领域 | 化学实验、金属分析、实验室清洗等 |
通过以上内容可以看出，王水的配制虽看似简单，但其化学性质复杂且危险性高。因此，在实际操作时必须严格遵守安全规范，确保实验过程的安全与有效。
