【下列离子方程式正确的是[]A.乙酸与碳酸钠溶液反应2H++CO32】在化学学习中，离子方程式的书写是考察学生对反应本质理解的重要内容。以下是对题目“下列离子方程式正确的是[]A.乙酸与碳酸钠溶液反应2H⁺ + CO₃²⁻”的分析和总结。
一、问题解析
题目给出的选项为：
A. 乙酸与碳酸钠溶液反应：2H⁺ + CO₃²⁻ → CO₂↑ + H₂O
这个方程式是否正确？我们需要从以下几个方面进行判断：
1. 反应物的性质
- 乙酸（CH₃COOH）是一种弱酸，碳酸钠（Na₂CO₃）是一种强碱盐。
- 在水中，乙酸部分电离为H⁺和CH₃COO⁻，而碳酸钠则完全电离为Na⁺和CO₃²⁻。
2. 反应类型
- 这是一个酸碱中和反应，其中H⁺与CO₃²⁻结合生成CO₂和H₂O。
3. 离子方程式的写法
- 弱酸如乙酸在离子方程式中应保留分子形式，不能拆分为H⁺和CH₃COO⁻。
- 碳酸钠作为强电解质，应拆分为Na⁺和CO₃²⁻。
- 反应产物中的CO₂是气体，H₂O是液态，均不写成离子形式。
二、正确写法应为：
CH₃COOH + CO₃²⁻ → CH₃COO⁻ + CO₂↑ + H₂O
说明：
- 乙酸未拆分为H⁺和CH₃COO⁻，因为它是弱酸；
- 碳酸根（CO₃²⁻）是强电解质，保留离子形式；
- 产物中CO₂和H₂O以分子形式存在，不写成离子。
三、对比分析表
| 选项 | 原始方程式 | 是否正确 | 原因 |
| A | 2H⁺ + CO₃²⁻ → CO₂↑ + H₂O | ❌ 错误 | 忽略了乙酸为弱酸，不应拆成H⁺；且未体现乙酸的参与 |
| 正确 | CH₃COOH + CO₃²⁻ → CH₃COO⁻ + CO₂↑ + H₂O | ✅ 正确 | 符合弱酸的书写规则，反应合理 |
四、总结
在书写离子方程式时，必须注意以下几点：
- 弱酸、弱碱、难溶物等应保留分子形式；
- 强酸、强碱、可溶性盐应拆分为离子；
- 气体、液体、沉淀等应以分子或符号表示；
- 要明确反应的实质，避免简单地将所有酸都写成H⁺。
因此，原题中的选项A是错误的，正确的离子方程式应如上表所示。
如需进一步了解其他常见离子反应的书写方法，欢迎继续提问。
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