【氧化还原反应基础练习题】在化学学习中,氧化还原反应是一个重要的知识点,它不仅贯穿于元素及其化合物的性质研究,还在工业生产、生物代谢以及日常生活中的许多现象中有着广泛的应用。为了帮助同学们更好地掌握这一部分内容,以下是一些关于氧化还原反应的基础练习题,旨在通过实际问题加深对概念的理解。
一、选择题
1. 下列反应中,属于氧化还原反应的是( )
A. NaCl + AgNO₃ → AgCl↓ + NaNO₃
B. CaCO₃ → CaO + CO₂↑
C. Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu
D. HCl + NaOH → NaCl + H₂O
2. 在下列反应中,被还原的物质是( )
Zn + 2H⁺ → Zn²⁺ + H₂↑
A. Zn
B. H⁺
C. Zn²⁺
D. H₂
3. 下列各组物质中,氧元素的化合价发生变化的是( )
A. O₂ → H₂O
B. H₂O → O₂
C. O₂ → CO₂
D. O₂ → MgO
4. 下列反应中,属于自身氧化还原反应的是( )
A. 2KClO₃ → 2KCl + 3O₂↑
B. 2H₂O → 2H₂↑ + O₂↑
C. 2Na + Cl₂ → 2NaCl
D. 2FeCl₂ + Cl₂ → 2FeCl₃
5. 在反应 MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + 2H₂O + Cl₂↑ 中,被氧化的物质是( )
A. MnO₂
B. HCl
C. MnCl₂
D. Cl₂
二、填空题
1. 氧化还原反应的本质是 ______ 的转移。
2. 在反应 Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu 中,Fe 被 ______(填“氧化”或“还原”)。
3. 在 H₂S + H₂SO₄ → S↓ + SO₂↑ + 2H₂O 中,H₂S 是 ______ 剂。
4. 铁在潮湿空气中生锈的过程属于 ______ 反应。
5. 在反应 2H₂O₂ → 2H₂O + O₂↑ 中,H₂O₂ 既作 ______ 剂又作 ______ 剂。
三、简答题
1. 什么是氧化剂?什么是还原剂?它们在反应中分别起什么作用?
2. 如何判断一个反应是否为氧化还原反应?请举例说明。
3. 解释“得电子”与“失电子”在氧化还原反应中的意义。
4. 为什么说“氧化”和“还原”总是同时发生?
5. 在实验室中,如何通过实验验证某一物质是否具有氧化性或还原性?
四、计算题
1. 在反应 2KMnO₄ + 16HCl → 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂↑ + 8H₂O 中,若生成 5 mol Cl₂,求转移的电子数是多少?
2. 已知某反应中,1 mol Fe²⁺ 被氧化为 Fe³⁺,求该过程中转移的电子数。
3. 在反应 2Fe³⁺ + Sn²⁺ → 2Fe²⁺ + Sn⁴⁺ 中,若 Sn²⁺ 被氧化了 0.5 mol,则 Fe³⁺ 被还原了多少 mol?
4. 若有 2 mol H₂O₂ 分解生成 O₂ 和 H₂O,求此反应中转移的电子总数。
5. 在反应 2CuO + C → 2Cu + CO₂ 中,若生成 1 mol Cu,求参与反应的 C 的物质的量。
通过以上练习题的训练,可以帮助学生系统地掌握氧化还原反应的基本概念、反应类型、电子转移规律以及相关计算方法。建议在做题时结合课本知识,理解每个反应的实质,逐步提高分析和解决问题的能力。